多电子原子的能量公式

多电子原子的能量公式可以表示为：

```E = E0 * （Z* / n）^2```

其中：

`E` 是电子的能量；

`E0` 是氢原子基态能量，约为 13.6 eV；

`Z` 是原子核的质子数；

`n` 是电子所在的能级（主量子数）；

`Z*` 是有效核电荷，考虑了其他电子对中心电子的屏蔽效应。

有效核电荷 `Z*` 的计算考虑了原子中其他电子对中心电子的屏蔽效应，计算公式为：

```Z* = Z - σ```

其中 `σ` 是屏蔽因子，与电子排布有关。

电子能量与有效核电荷成正比，与主量子数 `n` 成反比。也就是说，原子序数 `Z` 越大，相同轨道上的电子能量越低；电子层数 `n` 越大，电子能量越高。

例如，氟原子（`Z=9`）的 2p 电子感受到的有效核电荷比碘原子（`Z=53`）的 2p 电子小，因此氟原子的 2p 电子能量比碘原子的 2p 电子能量高

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